Natrijev bikarbonat, Molekularna formula je nahco₃ ， je anorganska spojina, z belim kristalnim prahom, brez vonja, slanega, enostavnega za raztapljanje v vodi. Počasi razpadete v vlažnem zraku ali vročem zraku, ustvarite ogljikov dioksid in segrejte do 270 ° C popolnoma razpadle. Ko je kisla, se močno razgradi in proizvaja ogljikov dioksid.
Natrijev bikarbonat se pogosto uporablja v smislu analize kemije, anorganske sinteze, industrijske proizvodnje, kmetijske in živali.
Fizične lastnosti:natrijev bikarbonatje beli kristal ali neprozorni monoklitativni kristali so rahlo kristali, ki niso vonj, rahlo slani in hladni in so zlahka topni v vodi in glicerinu in netopni v etanolu. Topnost v vodi je 7,8 g (18 ℃), 16,0 g (60 ℃), gostota je 2,20 g/cm3, delež je 2,208, indeks loma je α: 1,465; β: 1.498; γ: 1,504, standardna entropija 24,4J/(mol · k), ustvari toploto 229,3kJ/mol, raztopljena toplota 4,33kJ/mol in kot vroča zmogljivost （CP） 20,89J/(mol · ° C) (22 ° C) (22 ° C) .
Kemične lastnosti:
1. Kislina in alkalna
Vodna raztopina natrijevega bikarbonata je zaradi hidrolize šibko alkalna: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, 0,8%Vrednost vodne raztopine je 8,3.
2. reagirajte s kislino
Natrijev bikarbonat lahko reagira s kislino, kot sta natrijev bikarbonat in hidroklorid: NaHCO3+HCl = NACl+CO2 ↑+H2O.
3. Reakcija na alkalij
Natrijev bikarbonat lahko reagira z alkalijo. Na primer, natrijev bikarbarnat in natrijev hidroksid reakcija: naHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O; in reakcije kalcijevega hidroksida, če je količina natrijevega natrijevega bikarbonata v celoti, obstajajo: 2NAHCO3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+Na2CO3+2H2O;
Če obstaja majhna količina natrijevega bikarbonata, obstaja: Nahco3+Ca (OH) 2 = Caco3 ↓+NaOH+H2O.
4. reakcija na sol
A. Natrijev bikarbonat lahko dvojno hidrolizo z aluminijevim kloridom in aluminijevim kloridom ter ustvari aluminijev hidroksid, natrijevo sol in ogljikov dioksid.
3ahco3+alcl3 = al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+AL (CLO3) 3 = AL (OH) 3 ↓+3aclo3+3Co2 ↑.
B. Natrijev bikarbonat lahko reagira z določenimi raztopinami kovinske soli, kot so: 2HCO3-+MG2+= CO2 ↑+MGCO3 ↓+H2O.
5. razgradnja s toploto
Narava natrijevega bikarbonata je stabilna pri temperaturi in ga je enostavno razgraditi. Hitro se razgradi na nad 50 ° C pri 270 ° C se ogljikov dioksid popolnoma izgubi. Na suhem zraku ni sprememb in počasi razpade v vlažnem zraku. Razgradnja Reakcijska enačba: 2nahco3na2Co3+CO2 ↑+H2O.
Polje prijave:
1. laboratorijska uporaba
Natrijev bikarbonatse uporablja kot analitični reagenti in se uporablja tudi za anorgansko sintezo. Uporablja se lahko za pripravo raztopine natrijevega karbonata-natrijevega bikarbonatnega pufra. Pri dodajanju majhne količine kisline ali alkalij lahko ohrani koncentracijo vodikovih ionov brez pomembnih sprememb, kar lahko ohrani vrednost pH sistema relativno stabilno.
2. industrijska uporaba
Natrijev bikarbonat se lahko uporabi za proizvodnjo ognjenih aparatov za pH in penaste gasi, natrijev bikarbonat v gumijasti industriji pa se lahko uporablja za proizvodnjo gume in gobice. Natrijev bikarbonat v metalurški industriji se lahko uporablja kot talilno sredstvo za vlivanje jeklenih ingotov. Natrijev bikarbonat v mehanski industriji se lahko uporablja kot asistent za oblikovanje peska iz litega jekla (sendviče). Natrijev bikarbonat v industriji za tiskanje in barvanje se lahko uporablja kot barvno pritrdilno sredstvo, kislinski pufer in zadnje čistilno sredstvo za barvanje tkanine pri tiskanju; Dodajanje sode v barvanje lahko prepreči gazo v gazi. Preprečevanje.
3. Uporaba predelave hrane
Pri predelavi hrane je natrijev bikarbonat najbolj razširjeno ohlapno sredstvo, ki se uporablja za proizvodnjo piškotov in kruha. Barva je rumena -bronasta. To je ogljikov dioksid v pijači sode; Z alkalnim fermentiranim prahom ga je mogoče sestaviti z alkalnim do alkalnim fermentiranim, ali pa ga sestavljajo citromi kot civilni kamniti alkalij; pa tudi kot sredstvo za ohranjanje masla. Uporablja se lahko kot sadno in zelenjavno barvanje pri predelavi zelenjave. Če dodate približno 0,1%do 0,2%natrijevega bikarbonata pri pranju sadja in zelenjave, lahko stabilizira zeleno. Kadar se natrijev bikarbonat uporablja kot sredstvo za čiščenje sadja in zelenjave, lahko poveča pH vrednost sadja in zelenjave s kuhanjem sadja in zelenjave, kar lahko poveča pH vrednost sadja in zelenjave, izboljša zadrževanje vode beljakovin, spodbuja mehčanje mehčanja živilskih tkivnih celic in raztopimo adstrigentne komponente. Poleg tega vpliva na kozje mleko, s količino uporabe 0,001%~ 0,002%.
4. Kmetijstvo in živali
Natrijev bikarbonatLahko se uporablja za namakanje v kmetijstvu, prav tako pa lahko nadoknadi pomanjkanje vsebnosti lizina v krmi. Topni natrijev bikarbonat v majhni količini vode ali mešanic v koncentrat za napajanje govejega mesa (ustrezna količina) za spodbujanje rasti govejega mesa. Prav tako lahko znatno poveča proizvodnjo mleka krav molznic.
5. Medicinska uporaba
Natrijev bikarbonat se lahko uporablja kot surovina za farmacevtske izdelke, ki se uporablja za zdravljenje prekomerne želodčne kisline, zastrupitve s presnovno kislino in lahko tudi alkalni urin za preprečevanje kamnov v sekirni kislini. Prav tako lahko zmanjša toksičnost ledvic zdravil sulfe in prepreči, da bi se hemoglobin ob akutni hemolizi odlagal v ledvičnem cevanu, in zdravi simptome, ki jih povzroča prekomerna želodčna kislina; Intravenska injekcija ni specifična za zastrupitev z zdravili. Učinek zdravljenja. Nenehni glavobol, izguba apetita, slabost, bruhanje itd.
Skladiščenje in prevoz OPOMBA: Natrijev bikarbonat je neenakomeren izdelek, vendar ga je treba preprečiti vlage. Shranjujte v suhi prezračevalni rezervoar. Ne mešajte se s kislino. Užitne sode bikarbone ne smete mešati s strupenimi predmeti, da se prepreči onesnaževanje.
Pakiranje: 25 kg/torba
Čas objave: MAR-17-2023