Natrijev bikarbonat, molekulska formula je NAHCO₃, je anorganska spojina z belim kristalnim prahom, brez vonja, slan, zlahka topen v vodi.Počasi razpade v vlažnem zraku ali vročem zraku, ustvari ogljikov dioksid in segreje do 270 ° C popolnoma razpade.Ko je kislo, se močno razgradi, pri čemer nastaja ogljikov dioksid.
Natrijev bikarbonat se pogosto uporablja v smislu analize kemije, anorganske sinteze, industrijske proizvodnje, kmetijske in živinorejske proizvodnje.
Fizične lastnosti:natrijev bikarbonatje bel kristal ali pa so neprozorni monokliplativni kristali rahlo kristali, ki nimajo vonja, so rahlo slani in hladni ter so zlahka topni v vodi in glicerinu ter netopni v etanolu.Topnost v vodi je 7,8 g (18 ℃), 16,0 g (60 ℃), gostota je 2,20 g/cm3, delež je 2,208, lomni količnik je α: 1,465;β: 1,498;γ: 1,504, standardna entropija 24,4J/(mol · K), proizvaja toploto 229,3kj/mol, raztopljeno toploto 4,33kj/mol in nato toplotno kapaciteto（Cp）20,89J/(mol·°C)(22°C) .
Kemijske lastnosti:
1. Kisle in alkalne
Vodna raztopina natrijevega bikarbonata je šibko alkalna zaradi hidrolize: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, pH 0,8% vodne raztopine je 8,3.
2. Reagiraj s kislino
Natrijev bikarbonat lahko reagira s kislino, kot je natrijev bikarbonat in hidroklorid: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Reakcija na alkalije
Natrijev bikarbonat lahko reagira z alkalijami.Na primer reakcija natrijevega bikarbonata in natrijevega hidroksida: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O;in reakcije kalcijevega hidroksida, če je količina natrijevega natrijevega bikarbonata polna, so: 2NAHCO3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Če je natrijevega bikarbonata majhna, je: Nahco3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Reakcija na sol
A. Natrijev bikarbonat lahko podvoji hidrolizo z aluminijevim kloridom in aluminijevim kloridom ter ustvari aluminijev hidroksid, natrijevo sol in ogljikov dioksid.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑;3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. Natrijev bikarbonat lahko reagira z določenimi raztopinami kovinskih soli, kot so: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Razgradnja s toploto
Narava natrijevega bikarbonata je stabilna pri temperaturi in se zlahka razgradi.Pri nad 50 °C se hitro razgradi. Pri 270 °C se ogljikov dioksid popolnoma izgubi.Na suhem zraku se ne spreminja in na vlažnem zraku počasi razpada.Razpad Reakcijska enačba: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Področje uporabe:
1. Laboratorijska uporaba
Natrijev bikarbonatse uporablja kot analitski reagent in se uporablja tudi za anorgansko sintezo.Uporablja se lahko za pripravo pufrske raztopine natrijevega karbonata in natrijevega bikarbonata.Pri dodajanju majhne količine kisline ali alkalije lahko ohrani koncentracijo vodikovih ionov brez bistvenih sprememb, kar lahko ohrani relativno stabilno pH vrednost sistema.
2. Industrijska uporaba
Natrijev bikarbonat se lahko uporablja za proizvodnjo pH gasilnih aparatov in gasilnih aparatov s peno, natrijev bikarbonat v gumarski industriji pa se lahko uporablja za proizvodnjo gume in gob.Natrijev bikarbonat v metalurški industriji se lahko uporablja kot talilno sredstvo za ulivanje jeklenih ingotov.Natrijev bikarbonat se lahko v strojni industriji uporablja kot pomočnik pri oblikovanju peska za lito jeklo (sendviči).Natrijev bikarbonat v industriji tiskanja in barvanja se lahko uporablja kot sredstvo za fiksiranje barv, kislinsko-bazični pufer in sredstvo za obdelavo hrbtne strani za barvanje tkanin pri tisku z madeži;dodajanje sode v barvanje lahko prepreči gazo v gazi.Preprečevanje.
3. Uporaba pri predelavi hrane
V predelavi hrane je natrijev bikarbonat najbolj razširjeno sipko sredstvo, ki se uporablja za proizvodnjo piškotov in kruha.Barva je rumeno-rjava.To je ogljikov dioksid v gazirani pijači;lahko se sestavi z alumom v alkalno fermentiran prah ali pa se sestavi iz citromov kot civilne kamnite alkalije;ampak tudi kot sredstvo za konzerviranje masla.Lahko se uporablja kot barvilo sadja in zelenjave pri predelavi zelenjave.Dodatek približno 0,1 % do 0,2 % natrijevega bikarbonata pri pranju sadja in zelenjave lahko stabilizira zeleno barvo.Ko se natrijev bikarbonat uporablja kot sredstvo za obdelavo sadja in zelenjave, lahko poveča pH-vrednost sadja in zelenjave s kuhanjem sadja in zelenjave, kar lahko poveča pH-vrednost sadja in zelenjave, izboljša zadrževanje vode v beljakovinah, spodbuja mehčanje celic živilskega tkiva in raztopi adstringentne komponente.Poleg tega obstaja učinek na kozje mleko, s količino uporabe 0,001% ~ 0,002%.
4. Poljedelstvo in živinoreja
Natrijev bikarbonatse lahko uporablja za namakanje v kmetijstvu, prav tako pa lahko nadomesti pomanjkanje vsebnosti lizina v krmi.Topen natrijev bikarbonat v majhni količini vode ali mešanica v koncentrat za krmljenje govejega mesa (ustrezna količina) za spodbujanje rasti govejega mesa.Prav tako lahko znatno poveča proizvodnjo mleka pri kravah molznicah.
5. Medicinska uporaba
Natrijev bikarbonat se lahko uporablja kot surovina za farmacevtske izdelke, ki se uporabljajo za zdravljenje prekomerne želodčne kisline, zastrupitev s presnovno kislino in lahko tudi alkalizirajo urin za preprečevanje kamnov sečne kisline.Prav tako lahko zmanjša ledvično toksičnost zdravil sulfa in prepreči odlaganje hemoglobina v ledvičnem tubulu pri akutni hemolizi ter zdravi simptome, ki jih povzroča prekomerna želodčna kislina;intravenska injekcija je nespecifična za zastrupitev z zdravili Učinek zdravljenja.Stalen glavobol, izguba apetita, slabost, bruhanje itd.
Opomba glede shranjevanja in transporta: Natrijev bikarbonat je nenevaren izdelek, vendar ga je treba zaščititi pred vlago.Hraniti v rezervoarju s suhim prezračevanjem.Ne mešajte s kislino.Jedilne sode bikarbone ne smete mešati s strupenimi snovmi, da preprečite onesnaženje.
Pakiranje: 25KG/VREČKA
Čas objave: 17. marec 2023