Natrijev bikarbonat, molekulska formula je NAHCO₃, je anorganska spojina, bel kristaliničen prah, brez vonja, slan, enostavno topen v vodi. Počasi se razgradi na vlažnem ali vročem zraku, pri čemer nastane ogljikov dioksid, in se pri segrevanju do 270 °C popolnoma razgradi. V kislem okolju se močno razgradi, pri čemer nastane ogljikov dioksid.
Natrijev bikarbonat se pogosto uporablja v kemijskih analizah, anorganski sintezi, industrijski proizvodnji, kmetijstvu in živinoreji.
Fizikalne lastnosti:natrijev bikarbonatJe bel kristal ali neprozoren monokliplativni kristal, ki je rahlo kristaliziran, brez vonja, rahlo slan in hladen, zlahka topen v vodi in glicerinu ter netopen v etanolu. Topnost v vodi je 7,8 g (18 ℃), 16,0 g (60 ℃), gostota je 2,20 g/cm3, razmerje je 2,208, lomni količnik je α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, standardna entropija 24,4 J/(mol · K), sproščanje toplote 229,3 kJ/mol, raztopljena toplota 4,33 kJ/mol in toplotna kapaciteta (Cp) 20,89 J/(mol·°C)(22 °C).
Kemijske lastnosti:
1. Kislo in alkalno
Vodna raztopina natrijevega bikarbonata je zaradi hidrolize šibko alkalna: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, pH vrednost 0,8 % vodne raztopine je 8,3.
2. Reagirajte s kislino
Natrijev bikarbonat lahko reagira s kislino, kot sta natrijev bikarbonat in hidroklorid: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Reakcija na alkalije
Natrijev bikarbonat lahko reagira z alkalijami. Na primer, reakcija natrijevega bikarbonata in natrijevega hidroksida: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O; in reakcije kalcijevega hidroksida, če je količina natrijevega bikarbonata polna, nastanejo: 2NAHCO3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Če je natrijevega bikarbonata majhna količina, nastane: Nahco3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Reakcija na sol
A. Natrijev bikarbonat lahko podvoji hidrolizo z aluminijevim kloridom in aluminijevim kloridom ter ustvari aluminijev hidroksid, natrijevo sol in ogljikov dioksid.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. Natrijev bikarbonat lahko reagira z raztopinami nekaterih kovinskih soli, kot so: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Razgradnja s toploto
Natrijev bikarbonat je pri temperaturi stabilen in se zlahka razgradi. Pri temperaturah nad 50 °C se hitro razgradi. Pri 270 °C se ogljikov dioksid popolnoma izgubi. V suhem zraku se ne razgradi, v vlažnem zraku pa se razgradi počasi. Reakcijska enačba razgradnje: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Področje uporabe:
1. Laboratorijska uporaba
Natrijev bikarbonatUporablja se kot analitični reagent in tudi za anorgansko sintezo. Uporablja se lahko za pripravo puferske raztopine natrijevega karbonata in natrijevega bikarbonata. Z dodatkom majhne količine kisline ali baze lahko ohrani koncentracijo vodikovih ionov brez bistvenih sprememb, kar lahko ohrani relativno stabilno vrednost pH sistema.
2. Industrijska uporaba
Natrijev bikarbonat se lahko uporablja za proizvodnjo pH-jev in penastih gasilnih aparatov, natrijev bikarbonat pa se lahko uporablja v gumarski industriji za proizvodnjo gume in gobic. Natrijev bikarbonat se lahko v metalurški industriji uporablja kot talilno sredstvo za litje jeklenih ingotov. Natrijev bikarbonat se lahko v strojni industriji uporablja kot pomožno sredstvo za oblikovanje peska za litje jekla (sendviče). Natrijev bikarbonat se lahko v tiskarski in barvarski industriji uporablja kot sredstvo za fiksiranje barve, kislinsko-bazični pufer in sredstvo za obdelavo tkanin pri barvanju tiskanja; dodajanje sode barvanju lahko prepreči nastanek gaze. Preprečevanje.
3. Uporaba pri predelavi hrane
V predelavi hrane je natrijev bikarbonat najpogosteje uporabljeno sredstvo za razrahljanje, ki se uporablja za proizvodnjo piškotov in kruha. Barva je rumeno-rjava. Je ogljikov dioksid v gaziranih pijačah; lahko se ga pomeša z alumom v alkalno fermentiran prah ali pa je sestavljen iz citromov kot civilne kamene alkalije; lahko pa se uporablja tudi kot sredstvo za konzerviranje masla. Uporablja se lahko kot barvilo za sadje in zelenjavo pri predelavi zelenjave. Dodatek približno 0,1 % do 0,2 % natrijevega bikarbonata pri pranju sadja in zelenjave lahko stabilizira zeleno barvo. Ko se natrijev bikarbonat uporablja kot sredstvo za obdelavo sadja in zelenjave, lahko s kuhanjem zviša pH vrednost sadja in zelenjave, kar lahko zviša pH vrednost sadja in zelenjave, izboljša zadrževanje vode v beljakovinah, spodbudi mehčanje celic živilnega tkiva in raztopi adstringentne sestavine. Poleg tega vpliva na kozje mleko, s količino uporabe od 0,001 % do 0,002 %.
4. Kmetijstvo in živinoreja
Natrijev bikarbonatUporablja se lahko za namakanje v kmetijstvu in lahko nadomesti pomanjkanje lizina v krmi. Natrijev bikarbonat, topen v majhni količini vode ali vmešan v koncentrat, se uporablja za krmljenje govedine (ustrezna količina) za spodbujanje rasti govedine. Prav tako lahko znatno poveča proizvodnjo mleka pri molznicah.
5. Medicinska uporaba
Natrijev bikarbonat se lahko uporablja kot surovina za farmacevtske izdelke, ki se uporabljajo za zdravljenje prekomerne želodčne kisline, zastrupitve z metabolno kislino in lahko tudi alkalizira urin za preprečevanje nastanka kamnov v sečni kislini. Prav tako lahko zmanjša toksičnost sulfonamidnih zdravil za ledvice in prepreči odlaganje hemoglobina v ledvičnih tubulih pri akutni hemolizi ter zdravi simptome, ki jih povzroča prekomerna želodčna kislina; intravenska injekcija ni specifična za zastrupitev z zdravili. Učinek zdravljenja: stalen glavobol, izguba apetita, slabost, bruhanje itd.
Opomba glede shranjevanja in transporta: Natrijev bikarbonat ni nevaren izdelek, vendar ga je treba zaščititi pred vlago. Hranite v suhem prezračevanem rezervoarju. Ne mešajte s kislino. Jedilne sode bikarbone ne smete mešati s strupenimi snovmi, da preprečite onesnaženje.
Pakiranje: 25 kg/vrečka
Čas objave: 17. marec 2023